PCSI Aristide Briand

PC
Chapitre 12 : Cinétique des réactions complexes
Exercices
Chapitre 13 : Techniques spectroscopiques
Question de cours et exercices (penser à emmener les tables IR et RMN)
Chapitre 14 : Activation et protection de la fonction alcool Question de cours uniquement

Exemple de question de cours

• Enoncer la loi de Beer Lambert. Définir transmittance et absorbance.
• Donner les relations qui lient la fréquence, la longueur d’onde, le nombre d’onde et l’énergie d’un rayonnement électromagnétique. Préciser les unités.
• Donner le domaine en longueur d'onde et le type de transition mise en jeu pour la spectroscopie UV-visible et l'IR.
• Expliquer l’influence de la multiplicité d’une liaison et de la conjugaison sur le nombre d’onde du rayonnement absorbé en IR.
• Définir le déplacement chimique. Comment est-il modifié selon l'environnement chimique ?
• Définir activation et protection d'un groupe fonctionnel.
• Expliquer comment activer la nucléophilie d'un alcool et préparer un alcoolate. Application à la synthèse d'étheroxyde.
• Expliquer pourquoi et comment activer l'électrophilie d'un alcool. Exemple avec les différentes SN ou E vues en cours.
• Présenter le mécanisme de bêta-élimination E1.

Programme DS 6
Revoir toute l'orga (chapitres 5,7,8,9,13,14,15) et le chapitre 12

PSI
Chapitre 11 : Equilibres de précipitation
Question de cours et exercices
Chapitre 12 : Equilibres d'oxydoréduction
Question de cours et exercices sur équilibrage des équations rédox I. Couple oxydant/réducteur

Exemple de question de cours

• Définir solubilité et produit de solubilité.
• Expliquer comment calculer la solubilité d'un précipité
• Enoncer les critères de précipitation.
• Expliquer comment tracer le diagramme d'existence d'un précipité
• Donner les facteurs de solubilité.
• Définir la solubilité d'un gaz ou d'un composé moléculaire.
• Définir un point anguleux.
• Définir oxydant et réducteur. Donner des exemples.
• Définir le nombre d'oxydation. Expliquer comment le déterminer.
• Définir médiamutation et dismutation.

Programme DS 6
Revoir chapitres 10, 11 et début du 12 (seulement I)

Question de cours :

Description microscopique/macroscopique d'un système thermodynamique :

• Définition d'un système isolé, fermé et ouvert. Définition des grandeurs d'états extensives et intensives.
• Modèle du G.P. : hypothèses du modèle ; équation d'état.
• Définition de la vitesse quadratique moyenne et de la pression cinétique. Calcul de la pression cinétique pour l'exprimer en fonction de la vitesse quadratique moyenne.
• Définition de la température cinétique. Savoir retrouver l'équation d'état du G.P. l'aide de l'expression de la pression cinétique et de la température cinétique.
• Définition de l'énergie interne. Expression de U pour un G.P. et première loi de Joule.
• Définition de la capacité calorifique à volume constant.

Energie échangée par un système au cours d'une transformation :

• Définition d'une transformation quasi-statique ; réversible et irréversible.
• définition des transformations : isobares, isochores, isothermes, adiabatiques, monobares et monothermes.

Exemple de question de cours (liste non exhaustive) :

• Demander la définition d'un terme spécifique à la thermodynamique.
• Donner les hypothèses du modèle du G.P. ; retrouver son équation d'état à l'aide de la pression cinétique et de la température cinétique.
• Faire le calcul permettant d'exprimer la pression cinétique en fonction de la vitesse quadratique moyenne.

Exercice :

• Tout exercice portant sur le 1er chapitre de thermo.