Semaine du 6 Avril
chimie
Chapitre 13 : Techniques spectroscopiques
Exercices (penser à emmener les tables IR et RMN)
Chapitre 14 : Activation et protection de la fonction alcool
Question de cours et exercices
Chapitre 15 : Activation et protection de la fonction carbonyle Question de cours uniquement
Exemple de question de cours
- Définir activation et protection d'un groupe fonctionnel.
- Expliquer comment activer la nucléophilie d'un alcool et préparer un alcoolate. Application à la synthèse d'étheroxyde.
- Expliquer pourquoi et comment activer l'électrophilie d'un alcool. Exemple avec les différentes SN ou E vues en cours.
- Présenter le mécanisme de bêta-élimination E1.
- Donner l'équation bilan et le mécanisme de la réaction d'acétalisation. Préciser les conditions opératoires favorisant la synthèse de l'acétal.
- Donner l'équation bilan et le mécanisme de la réaction de l'hydrolyse d'un acétal. Préciser les conditions opératoires.
Programme DS 6
Revoir toute l'orga (chapitres 5,7,8,9,13,14,15) et le chapitre 12
PSI
Chapitre 11 : Equilibres de précipitation
Exercices
Chapitre 12 : Equilibres d'oxydoréduction
Question de cours et exercices sur équilibrage des équations rédox, détermination de nombre d'oxydation et application de la loi de Nernst
I. Couple oxydant/réducteur
II. Potentiel électrochimique
III. Réactions rédox
IV. Piles
Exemple de question de cours
- Définir oxydant et réducteur. Donner des exemples.
- Définir le nombre d'oxydation. Expliquer comment le déterminer.
- Définir médiamutation et dismutation.
- Définir demi-pile et pile.
- Expliquer la nécessité de l'ESH. Présenter son principe.
- Enoncer la loi de Nernst à T quelconque et à 25°C
- Démontrer comment calculer la constante d'équilibre K° d'une réaction rédox.
- Tracer un digramme d'existence ou de prédominance rédox
- Expliquer le principe de fonctionnement d'une pile.
Programme DS 6
Revoir chapitres 10, 11 et début du 12 (seulement I)
Semaine du 7 avril
physique
Question de cours :
Transition de phase d'un corps pur:
- Connaitre le nom de toutes les transitions de phase.
- Connaitre l'allure du diagramme P,T ; définition de la variance pour un corps pur.
- Diagramme de Clapeyron : tracé des isothermes d'Andrews, courbes de saturations, théorème de moments.
- Equilibre liquide vapeur en présence d'une atmosphère inerte : pression de vapeur saturante, pression partielle et critère de stabilité.
- Enthalpie de changement d'état
Second principe de la thermodynamique :
- Enoncé du premier principe de la thermodynamique
- Transformation isentropique des gaz parfaits : loi de Laplace
- Bilan d'entropie de transformations classiques : détente de Joule Gay-Lussac.
Exemple de question de cours (liste non exhaustive) :
- Demander la définition d'un terme spécifique à la thermodynamique.
- Donner les hypothèses du modèle du G.P. ; retrouver son équation d'état à l'aide de la pression cinétique et de la température cinétique.
- Faire le calcul permettant d'exprimer la pression cinétique en fonction de la vitesse quadratique moyenne.
- Donner l'expression de la capacité calorifique à volume constant pour un G.P. monoatomique et diatomique. En déduire la capacité calorifique à pression constante à l'aide de la relation de Mayer.
- Calculer le travail des forces de pression pour une transformation isotherme d’un GP passant d’un volume initiale Vi à un volume final Vf . Discuter le signe du travail en fonction de Vf et Vi.
- Tracer le diagramme de Clapeyron ; tracer les isothermes d'Andrews, les courbes de saturation et énoncer le théorème des moments
- Redémontrer le théorème des moments.
- Enoncer le second principe de la thermodynamique
- Faire un bilan d'entropie pour déterminer si la transformation est réversible ou non
Exercice :
- Tout exercice de thermodynamique utilisant le premier principe.